说起卤族元素，相信高考的各位学子都不会陌生。卤族元素即第七族VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。希腊原文halogen，意为“成盐元素”，这些元素都是典型的非金属元素，它们能与典型金属或碱金属化合成盐而得名，在自然界当中都以典型的盐类存在。卤族元素是高考的一大高频考点，本文将通过七个部分结合MindMaster制作的思维导图对其做详细介绍。

一、卤族元素之间的异同点

卤素中的各个元素位于同一族，因此最外层电子都为七个，周期递增，核电荷数、电子层数、原子半径依次递增。

二、单质

卤素的单质都是双原子分子，颜色随着分子量的增大而加深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素最外层都是七个电子，因此都具有氧化性，从F到I原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，从外界获得电子的能力就依次减弱，单质的氧化性就依次减弱。下图为卤素单质的物理性质和化学性质：

三、Cl2 、HCl以及HClO

Cl2

Cl2常温常压下为黄绿色气体，剧毒，有强烈刺激性气味，不稳定具有强氧化性。氯气支持燃烧，除碳单质等少数物质以外许多物质都可在氯气中燃烧，可与金属进行燃烧反应生成盐，也可与氢气发生光照或燃烧反应生成盐酸，与磷进行反应氯气的量大量小会产生不同的化合物。氯气在工业上用途广泛，可用作制盐酸，制氯化铁，制漂粉精，自来水杀菌消毒。卤素单质的化学性质都不稳定，自然界中都以典型盐类存在，想要制得氯的单质，工业上最常见的方法是从饱和食盐水中提取，实验室制法通过浓HCl，MnO2固体进行加热提取。

HCl

盐酸（HCl）无色，刺激性气味气体，密度大于空气，极易溶于水，易挥发。可与氨气发生反应制得氯化铵，工业上通过氯气和氢气反应制得，实验室通过氯化钠和浓硫酸加热制得。

HClO

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定，在光照条件下就会被分解，因此必须避光保存。

四、HX

卤素的氢化物均为无色有刺激性气味的气体，均易溶于水，易挥发。熔沸点由分子间作用力决定，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但HF中含有氢键，所以熔沸点最高。酸性指酸分子解离的能力，卤族元素从上到下原子半径依次增大，电负性依次减小，所以与H原子之间的吸引力越来越弱，H更容易电离出去，因此酸性由上到下依次增强。从上到下原子半径依次增大，原子核对核外电子吸引力依次减小，因此卤素所形成的的氢化物的稳定性依次减弱。

五、AgX

AgX具有水溶性和感光性，见光易分解，AgX都具有其特殊的用途，详见下图。

六、卤素提取

工业上卤素大多从海洋中提取，海水晒盐即可从海水中提取到卤素的各种氯化物，但含杂质量多，因此进行粗盐提纯。工业上常从海水中提取溴，海带中提取碘，具体流程如下图所示。

七、卤素离子检验

氯离子、溴离子、碘离子可通过沉淀法进行检验；溴离子、碘离子可通过置换萃取法进行检验；碘离子可通过氧化淀粉法进行检验。具体反应见下图。

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